Configuración Electrónica de los Elementos

CONFIGURACION ELECTRONICA DISTRIBUCION ELECTRONICA

En química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran u organizan en un átomo.
La configuración electrónica es muy importante, ya que determina las propiedades de combinación química de los átomos y por lo tanto su posición en la tabla periódica.

Pero antes de sumergirnos en este tema, veremos a continuación, de una manera sencilla y lo mejor posible explicada de definir diferentes conceptos para entender las raíces de este tema de colegio secundario que generalmente a los chicos de las escuelas " no técnicas" les hace hervir la cabeza por la falta de conocimientos previos.

Todo átomo es una partícula compuesta de dos elementos; electrones girando alrededor de un núcleo.

• Núcleo Atómico: todo átomo tiene un núcleo cargado positivamente que contiene mas del 99,9% de la masa total del átomo.

Cada átomo está formado  por dos diferentes partículas, llamadas "Nucleones"; protón y neutrón.
De ambas partículas, solo el protón esta cargado positivamente.
La carga total de todo núcleo es igual al numero de protones.
Los átomos de todos los isotopos de un elemento dado tienen el mismo numero de protones y diferente cantidad de neutrones. Esto significa que los isotopos de un elemento son aquellos átomos de un mismo elemento que tienen iguales cantidades de protones pero su masa es distinta, y aun sigue siendo el mismo elemento.

El numero total de nucleones se llama: "Numero de Masa" o "Numero Másico".
Su representación grafica es:

• Electrón: es una partícula que gira alrededor del núcleo en orbitas circulares estables.

En cada orbita estable la atracción electrostática entre el electrón cargado negativamente y el núcleo positivamente cargado proporciona la fuerza centrípeta necesaria para el movimiento circular del electrón.

• Orbitales: a cada orbital se le asigna un nivel de energía y a cada nivel de energía cuántica posee una cantidad máxima de albergar electrones.

Para ordenar los niveles de energía y sus subniveles cuánticos se necesita la herramienta grafica de la "Regla de Hund". Click aqui para ampliacion de informacion sobre Hund

La configuración electrónica para la mayoría de los elementos comunes de la tabla periódica es:

1s, 2s 2p, 3s 3p, 4s 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, ...

De esta manera podemos saber cual es la configuración electrónica de los electrones de cierto átomo;

Esta distribución electrónica nos sirve para saber la ubicación del hierro (Fe) en la tabla periódica.
La tabla periódica se distribuye según el numero de periodo y numero asociado a una letra de grupo.

Este sistema se comporta como un sistema de ejes cartesianos con sus coordenadas ( x , y ), donde las abscisas son los grupos y las ordenadas los periodos.

En la distribución electrónica ubicamos el nivel de energía mas alto y ese numero nos indicara el N° de Periodo (o, sea para el caso anterior, el numero de nivel de energía máximo de la configuración electrónica asociado al orbital "s").

Para saber a que grupo pertenece, debemos determinar lo siguiente:

• Si termina en "s", el grupo de la columna es "A" y el numero de este depende de los electrones que estén en ese subnivel (s), el cual solo puede albergar 1 o 2 electrones, entonces:

• Si termina en "p"; el grupo de la columna también es "A" y el numero del grupo será la suma de los electrones presentes en los orbitales "s" y "p" del mismo nivel de energía.

• Si termina en "d"; el grupo de la columna es "B" y el numero del grupo está asociado a la siguiente tabla:

• Si termina en "f"; el periodo puede ser "6" o "7", correspondiente a las tierras raras, lantánidos o actínidos y el numero de grupo va desde el 1 hasta el 14.

Para ampliar el conocimiento de la Historia de las ciencias en tema de la Tabla Periódica de los Elementos te dejo un link para leer:

Historia de la Tabla Periódica de los Elementos

Por qué el año 2019 fue el año Internacional de la Tabla Periódica?

La respuesta esta en el siguiente enlace: Click aquí
La Tabla Periódica de los Elementos completa hasta hoy en día, ya que esta contiene lugares vacíos para aquellos elementos que aun no fueron descubiertos. El universo es tan grande que quien valla a saber que mas cosas habrá allá afuera que en la tierra no existen. Así que ponte a estudiar y descubre tu pasión por las ciencias, y quien dice que algún día tu nombre estará en los libros por haber descubierto un elemento para dicha tabla. La única forma de vivir para siempre en la eternidad es haber hecho algo para las sociedades futuras, por lo tanto el santo grial de la eterna juventud es el estudio de las ciencias, solo así vivirás eternamente y tu memoria alcanzara la gloria de las futuras generaciones en pos de preservar la raza humana a través de los tiempos.

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